比较氧化性强弱有什么方法？(比较氧化性强弱的方法)-冷知识百科

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比较**性强弱有什么方法？

　　**性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有**性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。　　判断**性强弱的方法如下：　　　（一）根据**还原反应的方向判断　　**剂（**性）+还原剂（还原性）===还原产物+**产物　　**剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物　　还原剂--失电子--化合价升高--被**--发生**反应--**产物　　**性：**剂>**产物还原性：还原剂>还原产物　　**性：**剂>还原剂还原性：还原剂>**剂　　（二）根据元素活动性顺序比较　　（1）金属活动顺序： K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 　　从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子**性逐渐增强　　（2）非金属活动性顺序（常见元素）：　F>Cl>Br>I>S 　　从左到右，**（或单质）**性逐渐减弱，对应*离子还原性增强　　**性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 　　还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 　　（三）根据反应条件判断：当不同**剂分别于同一还原剂反应时，如果**产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该**剂**性就强。　　如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 　　4HCl(浓)+MnO2 =加热= MnCl2+2H2O+Cl2(气) 　　4HCl(浓)+O2 =加热,CuCl2催化剂= 2H2O+2Cl2（气）　　 **性：KMnO4>MnO2>O2 　　（四）根据**产物的价态高低来判断　　当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的**剂时，可根据**产物价态的高低来判断**剂**性强弱。　　2Fe+3Cl2 =点燃= 2FeCl3 　　Fe+S =加热= FeS 　　**性：Cl2>S 　　（五）根据元素周期表判断　　（1）同主族元素（从上到下）　　非金属**（或单质）**性逐渐减弱，对应*离子还原性逐渐增强。　　金属**还原性逐渐增强，对应阳离子**性逐渐减弱　　（2）同周期主族元素（从左到右）　　单质还原性逐渐减弱，**性逐渐增强　　阳离子**性逐渐增强，*离子还原性逐渐减弱。　　（六）根据元素最高价**物的水化物酸碱性强弱比较　　酸性越强，对应元素**性越强　　碱性越强，对应元素还原性越强　　（七）根据原电池的电极反应判断　　两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。　　其还原性：负极金属>正极金属；电解池则相反　　（八）根据物质的浓度大小判断　　具有**性（或还原性）的物质浓度越大，其**性（或还原性）越强，反之则越弱。　　（九）根据元素化合价价态高低判断　　一般来说，变价元素位于最高价态时只有**性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有**性又有还原性。一般处于最高价态时，**性最强，随着化合价降低，**性减弱还原性增强。　　　　