今天冷知识百科网小编 上官雅佑 给各位分享初中化学标准语言有哪些的知识，其中也会对初中化学用语?(初中化学用语专项训练)相关问题进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在我们开始吧！
初中化学用语?
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、**钙：CaO
(4)干冰（固体二**碳）：CO2
（5)**、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种**物的物质）
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性
(17)氨气：NH3 （碱性气体）
(18)**、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)**酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡**▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕**，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫黑色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有**性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有**性气味的液体：**、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢**钡、氢**钾、氢**钙、氢**钠和**，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性**物能溶于水，（酸性**物＋水→酸）大部分碱性**物不溶于水，能溶的有：**钡、**钾、**钙、**钠（碱性**物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的**物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对**质量最小的**是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、**、离子。
2、还原**铜常用的三种还原剂氢气、一**碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成**一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的**物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或**的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢**钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二**碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色**物是：**铜、二**锰、四**三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢**铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制**、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的**三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能**的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、***三特性：吸水、脱水、强**
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、**中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝**序数
43、构成物质的三种粒子：分子、**、离子
六、、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、**团一定是带电荷的离子，但**团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是**团（如Cl-- 叫氢氯酸根）
4、缓慢**不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。**不一定是化学变化。（例如高压锅**是物理变化。）5、**核中不一定都会有中子（如H**就无中子）。6、**不一定**子小（不能说“分子大，**小”）
分子和**的根本区别是 在化学反应中分子可分**不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的**，也可能是阳离子或*离子。9、稳定结构的**最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括**、分子、离子，而元素不包括多**所构成的分子或**团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个**一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：**还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物（**物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是**物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和**物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
24、碱性**物一定是金属**物，金属**物不一定是碱性**物。
（如Mn2O7是金属**物，但它是酸**物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性**物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性**物不一定是非金属**物（如Mn2O7），非金属**物也不一定是酸性**物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性**物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性**物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二**硅（SiO2）不溶于水 。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属**物的反应；②酸性**物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对**质量大小与生成的金属的相对**质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对**质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
义务教育初中化学课程标准的内涵是什么?
对义务教育《化学课程标准》的认识
正确认识义务教育《化学课程标准》对提高学生的科学素养、培养创新精神和实践能力起着十分重要的作用。为此笔者从自己学习的角度，谈谈对《化学课程标准》（以下简称《标准》）的认识。
一、《化学课程标准》与《教学大纲》的比较
《标准》指明了当前课程改革的重点，即以提高学生的科学素养为主旨；重视科学、技术与社会的相互联系；倡导以科学探究为主的多样化的学习方式，强化评价的诊断、激励和发展功能。《标准》的结构形式和内容都与原初中化学教学大纲存在较大的差异。
《标准》的构成形式是从学科定位、课程理念开始，引出课程目标和内容，而后又提出实施保障及课程评价，使实施者既知道课程改革的源头，又有了指导性较强的实施意见。
从内容内涵来看， “ 课程理念” 提供了化学课程改革上位的思考和指导性意识。“ 课程目标”通过知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观三方面来体现“ 以提高学生的科学素养为主旨的改革理念，并据此制定具体目标。”“ 内容标准”是《标准》的重要组织部分，依据学生已有经验和心理发展水平，反映化学学科内容特点。确定了“ 科学探究”等五个一级主题，每个一级主题由若干个二级主题（ 单元）构成，二级主题具体内容包括知识、技能、概念目标101条，活动与探究建议66条，学习情境素材建议58条。从知识点到内容难度都有较大的调整，纯学科知识总量减少。如《标准》中未出现“ 核外电子排布的初步知识，**结构示意图、溶液的导电性”等内容，但增添了化学与健康、环境、材料等与人类密切相关的主题，改变了传统的专业教育观念，体现时代发展及义务教育阶段化学课程的启蒙性和基础性。此外还把一些相关的知识概念进行调整、整合，如： “ 初步学习在实验室制取氧气和二**碳”就体现了知识的综合和相互渗透，对学生更好的理解知识和培养学生解决实际问题能力、创新能力，具有很大的促进作用。
每个二级主题从“ 标准” 和“ 活动与探究建议”两个维度对学习内容加以说明。“ 标准”确定了学习课题所要达到的最基础的学习要求，有些内容和要求具有一定的弹性和选择性。此外，在每一个一级主题之后， 《标准》都提供了很多参考的实施案例和一些可供选择的素材。这些素材旨在帮助教师理解课程目标，利用这些素材来创设学习情境，充分激发学习兴趣，引导学生认识化学在促进社会可持续发展中的重要作用。
“ 实施建议”从制订教学目标、创设生动活泼的学习情境、培养探究能力、运用现代信息技术、评价方式等，多方位、多角度的提出了详尽的、可操作性较强的指导性阐述。
二、《标准》的改革要点
1．提高学生的科学素养
“ 科学探究”是《标准》提高学生科学素养的主要途径，一方面将“ 科学探究”作为义务教育课程内容标准的主线，单独设立主题，明确提出发展科学探究能力所包含的内容与培养目标；另一方面强调“ 科学探究”是一种重要而有效的学习方式，是培养学生科学观念、创新精神与实践能力最有效途径，并在内容标准中对各课题的学习提出了具体的探究活动建议。如“ 燃烧条件的实验探究”、“ 调查当地燃料的来源和使用的情况”，提出合理使用燃料的建议”等活动，让学生在调查与探究中获得概念，认识燃烧与人类的密切关系。如“ 说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用”。在此具体内容标准中并未明确提出实验的科学方法，而是在“ 活动建议”中提出“ 实验探究空气中氧气的体积分数”，使学生在科学探究活动中通过总结与反思，认识实验是获得科学结论的重要方法。
提高学生“ 与人合作”的能力是《标准》培养学生科学素养的又一重要体现。如“ 小组协作并完成实验：探究空气中二**碳相对含量的变化”，“ 讨论工业上用‘ 蒸馏法’ 淡化海水的可能性”，“ 辩论：使用农药，化肥对人类是利多还是弊多？”对义务教育《化学课程标准》的认识通过小组协作、交流讨论，开发学生思维，提高学生相互交流与表达的能力，学会批判地接纳他人意见，体验与他人合作的重要性。
2．使学生能从化学的视角去认识科学、技术、社会和生活方面的问题。
《标准》提供了大量生动、有趣，与生活紧密联系的学习素材。如： “ 往新制的**钙中加水能‘ 煮熟’鸡蛋”， “ 鱼池缺氧现象与增氧方法”， “ 干冰的形成和升华”， “ 用简单的方法将衣料沾有的油污洗去”， “ 查找常见食品的元素组成，并列表说明”等。从实际出发，让学生手脑并用，在观察与活动探究中体验，在参与合作中感受成功。
《标准》将化学与社会发展单独列为内容标准的一级主题，着重介绍科学史实，当代科技前沿与重大课题。如“ 了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量”、“ 了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义”、“ 认识新材料的开发与社会发展的密切关系”“ 中国化工专家侯德榜” 等，对学生初步树立STS观念，了解化学的应用价值，提高解决实际问题的能力，以及学习科学家从事科学研究的科学方法
和精神都极为重要。
3．设立了与课改相适应的科学评价体系
《标准》强调要注重评价与教学协调统一，过程评价与结果评价并重。建议：重视学生自我评价对学习活动的促进作用；通过活动表现评价学生的探究能力和情感态度与价值观；在纸笔测验中注重考核学生解决实际问题的能力；评价结果可采用定性报告与等级记分相结合的方式。并以此来强化评价的发展功能，弱化评价的选拔与淘汰动能；强化评价的内在激励作用，弱化评价的外在诱因和压力作用，突出评价的整体性和综合性。
三、对使用《标准》的认识
1．正确认识课程理念
《标准》的基本理念是让学生学得主动、生动；让学生亲身体验、手脑并用；让学生参与教学，尝试成功；让学生应用新技术、获取新信息：让学生拥有多样化的评价方式。总之是以全体学生的发展、学生的全面发展、学生个性的健康发展和学生可持续的发展为根本。从学生的发展出发，就必须用长远的眼光，改变旧的教学模式。传统的“ 满堂灌”的教育观念是培养学生自主学习能力的巨大阻力。我们一定要提高认识，增强时代责任感，自觉转变教育观念，主动将自己融入新课改的洪流。只有这样，教师在教学活动中才能自觉地将培养学生的学习能力放在重要位置，积极推进素质教育。
2．正确把握课程目标
课程目标设置了总体目标和阶段性目标，即通过化学知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观等三方面的总体目标来制定义务教育阶段化学课程的阶段目标。教师要从培养人才的长远利益出发，充分明确学生学习知识和技能是培养学生科学方法和应用能力，提高科学素养形成良好习惯和态度的重要载体。为此，要认真把握好教学内容深度，对化学概念和化学理论不能随意加深或拔高，严格按“ 课程标准”关于认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标的要求以及内容标准的要求做。但应适时适当对教材内容进行必要的补充，以开阔学生的视野。要精心设计每一节课的全过程，不放过每一个细节；要精心拟订学习提纲，随着学习的深入，还要指导学生自拟提纲，使教学过程活而不乱。课堂教学要多种教学手段并用，如探究、讨论、辩论、实验、录像、多媒体课件、调研等。特别强调充分发挥学生的主体作用，充分调动学生的积极性。凡是学生自己能得出结论、自己学得会的东西要放手交给学生自己去完成，老师不要再包办代替。每一节课要尽量采用探究式的教学方法，尽量让学生进行讨论，尽量让学生动手，要保证学生有充足的支配时间，不能走过场，不要过于担心完不成教学任务。教师要放下架子，走到学生中间去，一起探讨、一起动手、共同学习，及时解答学生解决不了的问题。
3．重视学习《标准》中的实施建议
在教学过程中，教师会感受到课标、教材与旧教材的明显区别，如《标准》的“ 标准与活动建议”**提出了41个实验或实验系列（ 课堂实验20个、课外实验12个、学生观察实验9个），其中,80％以上的实验要求学生亲自动手完成，50％的实验作为科学探究的方式呈现。这样多的实验内容和研究性学习，会使一些教师不适应。因此面对改革的挑战，只
有彻底把教学生学会的传统思想转变到教学生会学的教育理念上，重视学习研究《标准》中的实施建议，重新学习如何制定教学目标，如何带领学生开展科学探究，如何创设生动活泼的学习情境，努力探索如何有效地提高学生的学习能力，才能提高化学教学质量。
《普通高中化学课程标准(2017年版)》(WORD版)
请谈谈《普通高中化学课程标准（2017年版）》中教学与评价建议
如何培养学生的化学语言表达能力
在实验过程或解决问题过程中要让学生多说，而不是自己代替，这样久而久之就可以让学生掌握化学语言如何描述了，
初中化学知识有哪些？简单概括
一、化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。h 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有**性气味的气体。 B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有**性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO 10、二**碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应） 11、一**碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二**碳和水反应（二**碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意： 酸性**物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意： 碱性**物＋水→碱**钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH **钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH **钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl 15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 5H2O 二、分解反应： 1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 3、加热氯酸钾（有少量的二**锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑ 4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 6、加热**汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑ 7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二**碳工业制法） 8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 加热 CuSO4 + 5H2
学习高中化学必须知道的初中化学知识点有哪些？
怎么样学好初中化学?有什么好的学习方法?
没有想到,初中三年马上就过去了.回头想想.还是很怀念.在家整理出了一些卷子和一些书本有很多.而且中考的时候没有每个人想象的那么可怕.它只是一场简单考试,然后三年初中就结束了.在初三的时候,我们翻过多少的参考书,多少的卷子.就为了这一场考试.那么,现在我就要告诉即将成为初三学生怎么样学好初中化学的方法.
实验装置
好了,不说这些没有用的话了.其实呢,我的化学水平不是很高,但是希望即将升入初三的学生学习化学的时候也能有一些属于自己的学习方法,希望对你们有所帮助.
第一要做到审题清楚
这句话呢,看上去是句废话,但是呢,很多人都知道这一点,但是却做不到这一点.实际上这就是做题的基础,你要明确题目当中给出的条件,然后做出答案.在中考当中,往往就是因为基础的那一分没有得上而感到悲哀.
第二就是要死死地背住守恒定律
在化学当中的定律往往都是一个样子的,看上去好像什么用都没有,但是就是告诉你这是一种概念,你必须要记住,而且在计算题的时候你是可以用到的.并且写化学方程式的时候一定要守恒,否则你这道题就错了.所以请同学们一定要记住守恒定律,要死死的背住.
第三就是要找到原因
在考试当中,一般题目都会给你一个新的化学式,是你没有学过的,而且这道题就是要你把这个方程式弄懂.其次,你还能收获到一种新的知识,对于你以后的学习也是很有帮助的.如果你有了这个积累的话,成绩也会慢慢提高的.
第四就是要多多翻阅课外补习化学书
初三一般的情况都是一直在复习,可能没有时间翻阅课外的化学书,所以你在家复习的时候可以查查电脑百度,顺便记一下,丰富自己的知识.
第五就是要打好基础,基础是所有知识的根基
基础是从初一开始学的,基础是所有知识的根基,对于怎么样学好初中化学它是非常重要的,如果没有基础,后边你想要提升自己的成绩都是没办法往上提升的,所以基础是非常重要的.也没什么好说的了,就是一定要记好基础.
学生们做实验
第六就是要坚守实验问题
实验呢,第一点就是要多考虑过量的问题,第二是吸气的时候需要考虑气体,通过液体之后一定会带出来微量的液体,比如说是水.第三呢,就是抓住反应现象等等.第四就是需要环保,效率要高,第五就是除杂要干净,不能引入新的杂质进去.
上方就是关于怎么样学好初中化学的一些方法,一共六点,请同学们一定要记好,这些都是前辈为你们所准备的,希望你们可以考上自己理想的高中吧!
新课程标准中一级主题和二级主题的区别
一、区别：
1、新课程标准中的一级主题包含了二级主题的全部内容。
2、新课程标准包括五个一级主题，每个主题由若干个二级主题组成。第一层次的主题是：科学探究、我们身边的化学、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展，更加简洁明了。教学更注重实验与合作。
3、提出问题、猜测和假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释和总结、反思和评价、表达和交流是成功完成实验的必要条件，这也是新课程标准中培养科学探究能力的基本要素。与旧课程标准相比，这是一个很大的进步。
4、例如，在2015年版新物理课程标准中，该标准的科学内容分为物质、运动与交互、能量三部分。下表为科学内容一级主题和二级主题：
二、注意事项：
1、开设综合课程是这次课程改革的一个重要特点。实施综合课程，要注意以下几个问题。
2、知识的琐碎化。在学科课程中，教师只需要处理某一学科领域的问题；在综合课程中，教师必须根据活动或任务的需要，选择和整合多个学科领域的知识。对于习惯于传统学科教学的教师来说，很难适应这种教学模式。许多知识和信息常常机械地、甚至牵强地放在一起，导致知识的琐碎化。
3、教师的知识和经验。综合课程的成功实施需要教师掌握相关学科的知识。如果教师缺乏相关学科的知识和技能，就不可能成功地将这些知识和技能整合起来，这就可能导致整合课程的缺失。
4、此外，如果教师本身从未经历过综合课程，那么实施综合课程将更加困难。这就要求师范教育课程必须进行相应的调整，使未来的教师对学科课程和综合课程有充分的理论认识和实践经验，这是实施综合课程的必要条件。
5、综合课程师资培训势在必行。要帮助教师了解和解决综合课程从理论到实践中存在的诸多问题，提高对综合课程的理解和信任。
6、管理问题。要充分考虑综合课程在工作量计算、教学质量评价和学生学业考试等方面的特点，营造有利于综合课程实施的外部环境。
扩展资料：
1、中国基础教育的发展和过去七次课程改革取得了巨大成就，为中国**、经济、科技、文化等各方面的发展做出了巨大贡献。
2、同时，我们必须实事求是，承认我国基础教育的现状与当代发展的要求及其肩负的历史责任仍存在巨大反差。由于以下原因，我国基础教育课程已经到了没有变化的地步。
3、一是固有的知识型、学科型问题没有得到根本的转变，危害深远，这与时代对人的要求形成了极大的反差。
4、其次，传统的应试教育功能强大，素质教育无法真正实施。
5、课程结构单一，学科体系相对封闭，难以反映现代科学技术和社会发展的新内容，与学生的经验和社会现实脱节；学生死记硬背、海训的现状盛行；课程评价过分强调学业成绩、筛选和选择的功能；课程管理强调统一，导致课程的产生。
6、成龙很难满足当地经济社会发展和学生多样化发展的需要。这些问题的存在及其对实施素质教育的制约和负面影响，足以说明推进课程改革的必要性和针对性。
7、课程结构：课程结构是课程目标转化为教育成果的纽带，是课程实施活动顺利开展的依据。新一轮基础教育课程改革要求根据新课程的培养目标对现行课程结构进行调整，调整的主要任务和方向是优化课程结构。
参考资料来源：
百度百科-新课程标准