高中化学稀释浓**的计算方法?
1、计算：100÷1000×1÷4×1000=25（毫升）需要25毫升4摩尔的浓**。在量筒中量取25ml浓**4mol/L，倒入烧杯，加水稀释，总体积不大于100ml。
2、溶液的稀释公式是 c1v1=c2v2 公式中的cv1和cv2分别是稀释前后溶液的物质的量浓度和体积。所以要稀释**溶液，首先需要知道用于稀释的**的浓度是多少。一般36%-37%的**的物质的量浓度为12mol/L。
3、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓**的体积，用容量瓶来配制。
4、用浓**稀释。配1L 6mol/L的**，用12mol/L，先计算溶质HCl需6mol，取0.5L浓**加水稀释到1L即可。（加水直到溶液体积为1L）。根据6mol/LHCL计算所需的**的质量：n=m/M，6=m/35，所得m=219g。
5、由 1000ml * 10%=V * 98% 可得，V=102ml ，即 要1000ml的稀** 需要 102ml的浓**。将（1000-102ml 的水缓缓注入102ml的浓**里，并慢慢搅拌，即可得。
**稀释是酸入水还是水入酸
1、**稀释应该是水入酸。**是一种强酸，稀释时需要小心使用，建议采用“水入酸”的稀释方法。具体操作方法是：先准备好足够的水，再慢慢地倒入相应的**中，同时不停地搅拌，直到完全稀释。
2、该情况应该是将酸注入到水中，而不是将水倒入酸中。因为**是一种强酸，当将酸快速倒入水中时，由于酸的强腐蚀性，会导致剧烈的放热反应和喷溅。这种操作方式可能会引发危险，并可能导致溅溶液溅起伤人。
3、**往水里倒。溶剂稀释是密度大的溶液倒入密度小的溶液，同时在倒入过程中不断慢速搅拌，防止稀释过程中的局部过热导致沸腾。
4、你的问题有点问题。**本身就是氯化氢的水溶液。市售浓**的质量分数是37%的，物质的量浓度为12摩尔每升左右。用浓**配制稀**一般是浓**加入水中稀释，再转移到容量瓶中定容。
稀**怎么配置?
1、配制**溶液的方法：配制0.02mol/LHCl溶液：量取8毫升**，缓慢注入1000ml水。0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升**，缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升**，缓慢注入1000ml水。
2、用17mL的浓**加100mL的水来配制。浓**的摩尔浓度是 12 mol/L.假设配制100 mL的0.5mol/L的稀**，算法如下：所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 0.5 mol/L = 0.05mol。
3、药典稀**溶液配置：37-38%的浓**的物质的量的浓度为12mol/L，要酸5mol/L的稀**只要取浓**0.21ml加入适量蒸馏水中，边加边搅拌，用蒸馏水稀释至1000ml，摇匀。即得1000ml浓度为5mol/L的稀**。
4、稀**，应该用浓**稀释发配制！例如浓**浓度是12mol/L ，稀释10倍，就是2 mol/L 的稀**溶液。
5、采用浓度5%~20%的**水溶液，把需要除锈的工件浸泡在**溶液中一段时间即可。稀**具有和铁锈反应的化学性质，可以除去生锈物件表面的铁锈。**是氯化氢气体的水溶液，工业级**浓度在37%。
用什么可以稀释**,稀释时需要注意那些?
1、用浓**稀释。配1L 6mol/L的**，用12mol/L，先计算溶质HCl需6mol，取0.5L浓**加水稀释到1L即可。（加水直到溶液体积为1L）。根据6mol/LHCL计算所需的**的质量：n=m/M，6=m/35，所得m=219g。
2、**稀释应该是水入酸。**是一种强酸，稀释时需要小心使用，建议采用“水入酸”的稀释方法。具体操作方法是：先准备好足够的水，再慢慢地倒入相应的**中，同时不停地搅拌，直到完全稀释。
3、**往水里倒。溶剂稀释是密度大的溶液倒入密度小的溶液，同时在倒入过程中不断慢速搅拌，防止稀释过程中的局部过热导致沸腾。
4、计算：100÷1000×1÷4×1000=25（毫升）需要25毫升4摩尔的浓**。在量筒中量取25ml浓**4mol/L，倒入烧杯，加水稀释，总体积不大于100ml。
5、**和水的密度差不多，谁加入谁都可以，但通常情况下是将酸加入水中。如果是***就要注意了，因为***的密度比水大，所以一定要将***加入水中，并用玻璃棒引流，还要不断用玻璃棒搅拌，以免发生喷溅。
怎么稀释浓**
1、计算：100÷1000×1÷4×1000=25（毫升）需要25毫升4摩尔的浓**。在量筒中量取25ml浓**4mol/L，倒入烧杯，加水稀释，总体积不大于100ml。
2、你的问题有点问题。**本身就是氯化氢的水溶液。市售浓**的质量分数是37%的，物质的量浓度为12摩尔每升左右。用浓**配制稀**一般是浓**加入水中稀释，再转移到容量瓶中定容。
3、用浓**稀释。配1L 6mol/L的**，用12mol/L，先计算溶质HCl需6mol，取0.5L浓**加水稀释到1L即可。（加水直到溶液体积为1L）。根据6mol/LHCL计算所需的**的质量：n=m/M，6=m/35，所得m=219g。
4、方法应该为：一边把浓**缓缓的倒入装有水的杯子里，一边用玻璃棒慢慢搅拌杯子中的液体。
稀释**的配制方法:
要配制1升0.1mol/L的稀**，需要12mol/L的浓**的体积是，1000×0.1/12=3毫升。即量取浓**3毫升加水稀释到一升溶液即可。
配1L 6mol/L的**，用12mol/L，先计算溶质HCl需6mol，取0.5L浓**加水稀释到1L即可。（加水直到溶液体积为1L）根据6mol/LHCL计算所需的**的质量：n=m/M，6=m/35，所得m=219g。
计算：100÷1000×1÷4×1000=25（毫升）需要25毫升4摩尔的浓**。在量筒中量取25ml浓**4mol/L，倒入烧杯，加水稀释，总体积不大于100ml。
用17mL的浓**加100mL的水来配制。浓**的摩尔浓度是 12 mol/L.假设配制100 mL的0.5mol/L的稀**，算法如下：所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 0.5 mol/L = 0.05mol。
进行浓**稀释的方法配制：向确定要配制的稀**的浓度C 和体积V；计算：需要移取的浓**的体积v，v = CV/c 配制：用移液管移取v毫升的浓**，加入V体积的 容量瓶中，加蒸馏水定容，即可。
**怎么稀释和**怎么稀释成6molL的的问题分享结束啦，以上的文章解决了您的问题吗?欢迎您下次再来哦!