锰和铜元素都人体有什么好处(锰铜与铜有什么区别)-冷知识百科

今天冷知识百科网小编霍诗翠给各位分享生物炼铜有什么用处和用途的知识，其中也会对锰和铜元素都人体有什么好处(锰铜与铜有什么区别)相关问题进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在我们开始吧！

锰和铜元素都人体有什么好处

锰是人体必需的微量元素，在人体中的含量仅为12-20毫克，但是在维持人身体健康方面却发挥着重要作用，主要有以下几点：

锰和铜元素都人体有什么好处

(1)促进骨骼的正常生长和发育。锰参与活化硫酸软骨素合成的酶系统，促进骨质的合成。

(2)维持正常的糖代谢和脂肪代谢。锰参与人体蛋白质的代谢，提高蛋白质在人体内的吸收利用。锰还能促进胆固醇在人体内的合成。锰具有激**内的多糖聚合酶和半*糖转移酶的作用。此外，锰还能**免疫细胞增殖，增强人体的免疫力。

(3)锰在维持正常脑功能中必不可缺，与智能发展、思维、情感、行为均有一定关系。锰对人脑和中枢神经系统的工作也很重要，对阿尔兹海默症(老年痴呆的一种)具有疗效。

(4)锰有抗衰老、抗**的作用。人体内有一种超氧歧化酶，它是人体寿命中最重要的保护酶，而这种酶必须在锰离子的催化下才能发挥作用。此外，甲状腺素的酶的催化过程也需要锰的参与才能发挥作用。

(5)锰可以预防癌症。在流行病学的调查中可见，癌症患者体内的锰含量显著低于正常人。动物诱癌实验也表明，随着癌瘤的发生与发展，肝、肺中锰含量降低，但肿瘤部位猛含量升高。但总的来看，尚需进行更多的研究。

(6)锰有预防贫血的作用。锰对人体的造血功能有一定的影响，有的人贫血不是因为缺铁而是因为缺锰。

铜有哪些用途？

以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4?7H2O

反应Ⅱ中反应物为CuSO4和Fe2（SO4）3，加如**铜调节pH得到氢**铁沉淀和CuSO4溶液，加入铁粉反应得到硫酸亚铁和铜单质，过量的铁和铜用过滤与溶液分开，铁和铜的混合物可加入稀硫酸将铁转化为硫酸亚铁；氢**铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁单质反应生成，硫酸亚铁．（1）试剂a是Fe；试剂b是稀硫酸，故答案为：Fe（或铁）；稀硫酸（或稀H2SO4）；（2）操作X是将硫酸亚铁溶液得到硫酸亚铁晶体，应为蒸发浓缩，**结晶，过滤，故答案为：**结晶；过滤（洗涤干燥）；（3）加CuO调pH为3.7～4的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀，故答案为：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀；（4）硫酸铁与铁单质反应生成硫酸亚铁，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

如图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程．（1）①写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式：______（电解

（1）①用惰性电极电解硫酸铜溶液，电解过程中，始终无氢气产生，则*极发生Cu2++2e-═Cu，阳极氢氧根离子放电，4OH--4e-═H2O+O2↑，总反应为：2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu↓+O2↑+2H2SO4；②用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，说明原来电解是开始电解硫酸铜溶液2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，随后电解水2H2O 电解 . 2H2↑+O2↑，根据加入0.1molCu（OH）2后恢复到电解前的浓度，Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O根据**守恒，将Cu（OH）2化学式改变为CuO?H2O，所以加入0.1molCu（OH）2就相当于加入0.1molCuO和0.1mol水，溶液中增加0.1mol**铜、0.1mol水，说明电解的硫酸铜为0.1mol，电解的水0.1mol，所以电解过程中转移电子为：反应Cu2++2e-=Cu，转移0.2mol电子，电解0.1mol水，2H2O 电解 . 2H2↑+O2↑，转移电子物质的量为0.2mol，所以共转移电子0.4mol，故答案为：0.4mol；（2）湿法炼铜需在溶液中进行，相比湿法炼铜，细菌冶铜，在常温下用生物冶铜，节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低，适宜处理炉渣，故答案为：节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低；适宜处理炉渣；（3）用惰性电极电解氯化铜溶液，第一阶段：阳极发生**反应：2Cl--2e-=Cl2↑，*极发生还原反应：Cu2++2e-=Cu，第二阶段：2H2O 电解 . 2H2↑+O2↑；电解硫酸铜溶液时第一阶段：2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二阶段：2H2O 电解 . 2H2↑+O2↑，①用惰性电极电解氯化铜溶液，电解过程中阳离子向*极移动，所以*极：第一阶段：Cu2++2e-=Cu，第二阶段：2H++2e-=H2↑，*极不可能生成氯气，所以*极附近会出现棕褐色溶液，并不是氯气反应的结果，故答案为：不正确；*极还会产生氢气；②根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深，铜有Cu2+、Cu+的离子，所以棕褐色溶液中可能含有的离子是Cu2+、Cu+，溶液中还可能存在*离子Cl-，故答案为：Cu2+、Cu+、Cl-；③为了验证溶液中是否存在Cu2+、Cu+，可通过对照试验进行验证，取少量氯化亚铜，固体于试管中，加入浓**使其溶解，再加入氯化铜溶液，观察现象，故答案为：氯化亚铜；浓**；氯化铜；④100mL 0.5mol?L-1 CuCl2溶液中含0.05molCuCl2，Cu2++2e-=Cu，生成0.64g铜转移0.02mol电子，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深，所以还有0.01mol电子为+2价铜离子得电子生成+1价的铜离子，Cu2++e-=Cu+，则

举出木炭五种用途

初三化学知识点总结

你在哪个城市?每个城市的中考题都不一样的
，下面是我的经验，希望对你有帮助。~~
实验里面实验室制
二**碳
,实验室制
氢气
这两个必考一个。。还有实验操作，注意误差和错误的差别，二者不一样。!还有实验操作的
规范
。比如
试管
洗净的时候是试管上的水既不聚成水滴，也不成股留下。等等。。。这种类型题必考。
其他的就看看你们老师让你们记得笔记就成了。
不过一般会有个技巧计算的。，这种就要你自己找一部分
题目
去问老师了。[一般来说技巧计算题都是不能用
常规思维
思考的。。。所以比较难,要大量训练的。你也可以让老师帮你找一些题目。我当时没少骂出题的人。。-
-哈哈~因为那些题实在太B.T了-
-,奉劝你在中考的时候碰到难题先跳过(这个难题的概念是指你看了3-5分钟还没有头绪的题)，做简单的题，一定要注意简单的题一步到位，别想着检查，八成检查不出来啥。。如果简单的题做完了，还有时间，就细细的检查一遍，其实这次检查就等于重做了一遍。。如果还剩下时间，就把难题好好钻研一下(当然，这是在你确定简单的题万无一失的
基础
上),要懂得取舍,!这是所有
学科
都适用的,!]
还有
元素周期表
的前二十号元素。它们的
相对**质量
不用背。
试卷
上会给、但常用的你做的题目多了自然就记住了...
加上
化学方程式
和一部分基本概念(
书上
边边角角的概念.例如地球上含水百分之几什么的。需要仔细看书,这个没有捷径...我因为这丢过N多分...-
-,,希望你不会因此丢分..这个丢分的话就比较冤枉了。。因为这个完全是记忆性的东西。)
还有除杂。要注意除杂的
基本原则
，不多不少，易还原(指还原到原来状态)。除杂过程中千万不能引入新的
杂质
。如果有必要，也要想办法转化成所需物质。还要尽量选取简单的方法，能用
物理方法
除掉的杂质，就不要用
化学
方法。
最后是化学方程式的运算。还有常见元素
化合价
。送你个顺口溜。。(我自己编的。。如有雷同，纯属抄袭我。。-
-)
钾钠银氢+1价，
钙镁
钡锌+2价。
铁2、3来铜2、1，锰显+2、4、6、7、
磷3、5来碳2、4，氮+-3、2、4、5
硫有-2、+4、6，氯有7、5、+-1
氟-1来氧-2，铝+3价全凑齐。
1价
铵根
(
初中
阶段唯一的一个正价
离子
团)、
氢氧根
，外加
硝酸
、高锰根(MnO4-)。
2价
硫酸
、
碳酸根
，外加一个
锰酸根
(MnO4
2-)。
3价有个
磷酸根
。
差不多就这些了..
初中化学
的
学习方法
基本也就这样,我
初三
的时候就这么学的..我是化学课代表~实践证明蛮管用的~我中考的时候考上
重点
了.
希望你能坚持,奋斗吧!~希望你能考上理想的学校.~加油哦~