如何测定电导池常数

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如何测定电导池常数

　　因为电导池的体积难以精确测量， 因此用已知电导的溶液测电导池常数会更加精确。方法：可用一个已知电导率的溶液注入该电导池中，测量其电阻，根据G=K 乘以As除以L得到电导池常数。
　　电导池常数是衡量一个电导池导电性能的一个重要物理常数,电导池又称电导电极,由两片固定在玻璃支架上的铂片组成.其距离与面积之比l/A称为电导池（电极）常数（cell constant).一般情况下,电极常形成部分非均匀电场.此时,电极常数必须用标准溶液进行确定.标准溶液一般都使用KCl溶液这是因为KCl的电导率的不同的温度和浓度情况下非常稳定,准确。

如何配制电导率标准溶液？

电导率标准溶液的配置应注意以下几点：
（1）KC1应采用优级纯（GR）,且需要在220—240℃下烘干2小时,然后放入干燥器中**至室温.
（2）培植溶液的蒸馏水或离子水的电导率应不大于0.2μS/cm（25℃）.
（3）应在20±0.5℃的恒温槽中进行稀释和操作.
（4）标准溶液应储存在密封玻璃瓶中或聚乙稀塑料瓶中室温保存,有效期半年至一年.
国家技术监督局发布了四种氯化钾溶液在五个温度下的电导率值,见表（1）和表（2）：
表（1）氯化钾浓度和电导率值
近似浓度
Mol·L-1 电导率 S·cm-1
15℃ 18℃ 20℃ 25℃ 35℃
1 0.09212 0.09180 0.10170 0.11131 0.13110
0.1 0.010455 0.011163 0.011644 0.012852 0.015353
0.01 0.0011414 0.0012200 0.0012737 0.0014083 0.0016876
0.001 0.0001185 0.0001267 0.0001322 0.0001466 0.0001765
表（2）溶液的组成
近似浓度
Mol·L-1 容量浓度KCI g·L-1 溶液（20℃空气中）
1 74.2650
0.1 7.4365
0.01 0.7440
0.001 将100Ml0.01mol·L-1 溶解稀释10倍

求问电瓶电池的标准液和补充液分别是什么以及他们两的区别

标准液是一种强腐蚀液体 也就是硫酸

它可以自身产生热量 产生电力而补充液是一种稀释了的标准液 只可以补充缺少了的标准液的电池和电瓶

电导率 标准溶液如何配置

氯化钾标准溶液[c(KCl)=0.01mol/L]：称取0.7456克，在110℃烘干后的优级纯氯化钾，溶于去离子水中（电导率小于1 μs/cm），于25℃时在容量瓶中稀释至1000 mL，此溶液25℃时的电导率为1413 μs/cm.

电导率仪需要使用标准溶液校正吗?

一般不需要，除非用的时间长了，不准确了，可以矫正一下。