今天冷知识百科网小编 西门永春 给各位分享氨水国内厂商排名第几了的知识，其中也会对氨水哪些企业用(用氨水的企业)相关问题进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在我们开始吧！
**哪些企业用
实验室用途
**是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂,生物碱浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素(如铜、镍)的检定和测定,用以沉淀出各种元素的氢**物。
军事用途
作为一种碱性消毒剂，用于消毒**类毒剂。常用的是10%浓度的稀**（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
工业用途
毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂，无机工业用于制选各种铁盐。
工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二**硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给水中二**碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。
5.医药上用稀**对呼吸和循环起反射性**，医治晕倒和昏厥，并作皮肤**药和消毒药。
6.作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业，纱罩业，晒图等。
农业用途
农业上经稀释后可做化肥
农用**的氨浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内，碳化度最好大于100%。施肥简便，方法也较多，如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。使用时须先用水稀释至千分之一以下，切忌同茎叶接触以免灼伤。
**的施用原则是“一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。由于**比水密度小，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。**可作基肥也可作追肥。
我国常用的农用**浓度为含氨15%、17%和20%三种，国外农用**的浓度稍高，一般为含氨25%(含氮20%)的产品。我国2008年**的产量不到氮肥总产量的0.2%。
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什么厂里面副产**~！浓度大概在20%左右的。
挥发性
**易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。[2]
腐蚀性
**有一定的腐蚀作用，碳化**的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。[4]
弱碱性
**中存在以下化学平衡：
NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反应）
NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反应）电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
**具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓**与挥发性酸(如浓**和***)相遇会产生白烟。
NH3+HCl
Cl (白烟)
NH3+
(白烟)
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。
工业上，利用**的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
+2NH3·H2O===(
)
SO
+NH3·H2O
(
)
SO
+
+H2O
2NH
HSO
不稳定性
一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2O
NH3↑+H2O
实验室中，可用加热浓**制氨或常温下用浓**与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于**具有挥发性和不稳定性，故**应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
沉淀性
**是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢**物。例如：
+3NH3·H2O
Al(OH)
↓+3NH
+
生成的Al(OH)3沉淀难溶于过量**。
+2NH3·H2O
Fe(OH)
↓+2NH
+
生成的白色沉淀易被**生成红褐色沉淀
4Fe(OH)
+O
+H2O
4Fe(OH)3（红褐色）
利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)
、Fe(OH)2(苯层覆盖)等。
络合性
**与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当**少量时，产生不溶性弱碱，当**过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O
2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O 实验室中用此反应配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O
[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O
可用此反应来鉴别两性氢**物氢**铝和氢**锌。
Cu(OH)2+4NH3·H2O
[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O
还原性
**表现出弱的还原性，可被强**剂**。如**可与氯水发生反应：≒
3Cl2+8NH3·H2O
6NH4Cl+
+8H2O
也可与KMnO4反应。[5]
**性
氨分子中+1**态的氢则表现出弱**性，可将强还原剂**。如液氨把碱金属**：
2NH3+ 2Na = 2NaNH
+ H2↑