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巨化氟化厂简介？
浙江兰溪巨化氟化学有限公司
企业简介：
浙江兰溪巨化氟化学有限公司地处浙江中西部著名工业及旅游城市——兰溪市, 座落在秀丽的兰江之畔。2004年响应兰溪市**“退城进园”的号召,企业实行整体搬迁,现位于兰溪经济开发区宝龙路,地理位置优越,交通十分便捷。
浙江兰溪巨化氟化学有限公司创建于2004年11月,是浙江巨化股份有限公司控股、浙江凯恩集团参股的产权多元化公司,公司前身为浙江巨化股份有限公司兰溪农药厂。公司占地面积320亩,第一期建设项目总投资为1.6亿元。目前公司下设“一办、四部、二个中心、六个车间”,在册职工352人,拥有各类专业技术人员51人,产品研发、技术创新能力较强。公司岗位员工均经过**安全与技能培训,符合持证上岗的要求。
公司以生产含氟精细化工产品为主,包括：1.5万吨/年含氟致冷剂F22、250吨/年含氟除草剂乙氧氟草醚, 1000吨/年肉桂酸等精细化工产品。其中, 自主研发的乙氧氟草醚产品是目前亚洲最大的含氟除草剂生产基地, 产品远销欧美、中东、南美等10多个国家和地区,氟致冷剂F22等主要生产装置均采用DCS自动化控制技术。
目前,公司正致力于通过质量、环境、职业健康一体化认证。为了保障员工的身心健康,公司专门配置了医务室, 负责员工医疗卫生工作。 生产车间和公用辅助装置全部采用密封式设备, 仓库库房宽敞通风。
公司环保装置投资额高达到2300多万元,是浙江省第一家采用铁碳填料“微电解”工艺技术进行污水处理的企业,该工艺适用于高浓度、难降解、高色度的污水处理,加上锅炉脱硫除尘等环保措施的投用,确保了公司“三废”的达标排放。
公司产品检测手段先进,检测设备精良,严格按一体化标准体系进行品质管理,从原料进厂、产品中间体控制到成品出厂,每一步都有整套的检测系统作保障。
浙江兰溪巨化氟化学有限公司高度重视人才在企业中所发挥的巨大作用,始终坚持以人为本的经营理念,始终坚持人与企业和谐发展的目标,着力培育“简朴、流畅、高效、和谐”的企业文化。依托浙江巨化股份有限公司,浙江兰溪巨化氟化学有限公司将以氟化工为核心,以精细化工为基础,努力沿着研究开发、生产经营为一体的多元化科学发展之路,将公司打造成为现代型、高科技的一流企业。
主要产品：
乙氧氟草醚，肉桂酸，二氟一氯甲烷，副产**，**(精制)，三氟甲烷，3-氯丙酰氯，3-氯-4-羟基苯甲酸，肉桂酸甲酯，无水(液态)氯化氢。
联系方式：
地址：浙江省兰溪市经济开发区宝龙路10号，321100
网址：****lanfuchem***m
厂办：电话:0579-88236777，传真:0579-88236005
销售：电话:0579-88849010，0579-88823729，0579-88849038，传真:0579-8825843
氟分子的化学式怎样写
氟分子的化学式是F2 (2是下标，写小点)
F:F共用一对电子
所有下标为2的双**分子
F2 CL2 B2 I2 H2 O2 N2。
5楼错了，第3个是Br2
离子的化学式:
Na+ 钠离子
K+ 钾离子
Mg2+ 镁离子
Ca2+ 钙离子
Cu2+ 铜离子
Fe2+ 亚铁离子
Fe3+ 铁离子
Ba2+ 钙离子
NH4+ 铵根离子
Ag+ 银离子
O2- 氧离子
OH- 氢氧根离子
Cl- 氯离子
F- 氟离子
Br- 溴离子
I- 碘离子
H+ 氢离子
H2CrO4 铬酸 CrO42- 铬酸根
H2Cr2O7 二铬酸 Cr2O72- 二铬酸根
H3PO4 磷酸 PO43- 磷酸根
H3PO3 亚磷酸 HPO32- 亚磷酸根
H3PO2 次磷酸 H2PO2- 次磷酸根
HClO4 过氯酸 ClO4- 过氯酸根
HClO3 氯酸 ClO3- 氯酸根
HClO2 亚氯酸 ClO2- 亚氯酸根
HClO 次氯酸 ClO 次氯酸根
H2SO4 硫酸 SO42- 硫酸根
H2SO3 亚硫酸 SO32- 亚硫酸根
HNO3 硝酸 NO3- 硝酸根
HNO2 **酸 NO2- **酸根
H2CO3 碳酸 CO32- 碳酸根
HCN 氢氰酸 CN- 氢氰酸根
H2S 氢硫酸 S2- 氢硫酸根
H2C2O4 草酸 C2O42- 草酸根
HMnO4 过锰酸 MnO4- 过锰酸根
H2MnO4 锰酸 MnO42- 锰酸根
Na+ 钠离子
K+ 钾离子
Mg2+ 镁离子
Ca2+ 钙离子
Cu2+ 铜离子
CU+ 亚铜离子
Fe2+ 亚铁离子
Fe3+ 铁离子
（FEO4）2- 高铁酸根离子
Ba2+ 钙离子
NH4+ 铵根离子
Ag+ 银离子
O2- 氧离子
(O2)- 超氧负离子
(O2)2- 过氧负离子
（O2)+ 二氧基正离子
OH- 氢氧根离子
Cl- 氯离子
F- 氟离子
Br- 溴离子
I- 碘离子
IO3- 碘算根离子
（I3)- 碘3负离子
H+ 氢离子
CrO42- 铬酸根
Cr2O72- 二铬酸根
CR3+ 铬离子
CR2+ 亚铬离子
PO43- 磷酸根
HPO32- 亚磷酸根
H2PO2- 次磷酸根
ClO4- 过氯酸根
ClO3- 氯酸根
ClO2- 亚氯酸根
ClO 次氯酸根
SO42- 硫酸根
SO32- 亚硫酸根
(S2O8)2- 过二硫酸根离子
(S2O7)2- 焦硫酸根离子
(S2O6)2- 连二硫酸根离子
(S2O5)2- 一缩二亚硫酸根离子
(S2O4)2- 连二亚硫酸根离子
（S4O6)2- 连四硫酸根离子
（S203)2- 硫代硫酸根离子
S2- 硫离子
（S2）2- 二硫负离子
（S3）2- 三硫负离子
（S4）2- 四硫负离子
（S5）2- 五硫负离子
SH- 硫氢根离子
HSO4- 硫酸氢根离子
NO3- 硝酸根
NO2- **酸根
(NO2)+ 硝酰正离子
（NO)+ **酰正离子
CO32- 碳酸根
CN- 氢氰酸根
SCN- 硫氰酸根
C2O42- 草酸根
MnO4- 过锰酸根
MnO42- 锰酸根
氟气
[编辑本段]性状
氟气是一种极具腐蚀性的淡**双**气体。氟是电负度最强的元素,也是很强的**剂。在常温下，它几乎能和所有的元素化合，并产生大量的热能
在所有的元素中，要算氟最活泼了。
氟气(F2)是淡**的气体，有特殊难闻的臭味，剧毒。在－188℃以下，凝成**的液体。在-223℃变成**结晶体。在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧！许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。如果把氟通入水中，它会把水中的氢夺走，放出**氧(2F2+2H20=4HF+O2↑)。例外的只有铂，在常温下不会被氟腐蚀（高温时仍被腐蚀），因此，在用电解法制造氟时，便用铂作电极。
在**能工业上，氟有着重要的用途：人们用氟从铀矿中提取****，因为铀和氟的化合物很易挥发，用分馏法可以把它和其它杂质分开，得到十分纯净的****。****是制造**弹的原料。在铀的所有化合物中，只有氟化物具有很好的挥发性能。
氟最重要的化合物是氟化氢。氟化氢很易溶解于水，水溶液叫氢氟酸，，这正如氯化氢的水溶液叫氢氯酸（俗名叫**）一样。氢氟酸都是装在聚乙烯塑料瓶里的。如果装在玻璃瓶里的话，过一会儿，整个玻璃瓶都会被它溶解掉——因为它能强烈地腐蚀玻璃(4HF+SiO2=SiF4↑+2H20)。人们便利用它的这一特性，先在玻璃上涂一层石蜡，再用刀子划破蜡层刻成花纹，涂上氢氟酸。过了一会儿，洗去残余的氢氟酸，刮掉蜡层，玻璃上便出现美丽的花纹。玻璃杯上的刻花、玻璃仪器上的刻度，都是用氢氟酸“刻”成的。由于氢氟酸会强烈腐蚀玻璃，所以在制造氢氟酸时不能使用玻璃的设备，而必须在铅制设备中进行。
在工业上，氟化氢大量被用来制造聚四氟乙烯塑料。聚四氟乙烯号称“塑料之王”，具有极好的耐腐蚀性能，即使是浸在王水中，也不会被侵蚀。它又耐250℃以上的高温和-269.3℃以下的低温。在**能工业、半导体工业、超低温研究和宇宙火箭等尖端科学技术中，有着重要的应用。我国在1965年已试制成功“聚四氟乙烯”。聚四氟乙烯的表面非常光滑，滴水不沾。人们用它来制造自来水笔的笔尖，吸完墨水后，不必再用纸来擦净墨水，因为它表面上一点墨水也不沾。氟化氢也被用来氟化一些有机化合物。著名的冷冻剂“氟利昂”，便是氟与碳、氯的化合物。在酿酒工业上，人们用氢氟酸**一些对发酵有害的细菌。
氢氟酸的盐类，如氟化锶、氟化钠、氟化亚锡等，对*酸杆菌有显著的抑制能力，被用来制造防龋牙膏。常见的“氟化锶”牙膏，便含有大约千分之一的氟化锶。
在大自然中，氟的分布很广，约占地壳总重量的万分之二。最重要的氟矿是萤石——氟化钙。萤石很漂亮，有玻璃般的光泽，正方块状，随着所含的杂质不同，有淡黄、浅绿、淡蓝、紫、黑、红等色。我国在古代便已知道萤石了，并用它制作装饰品。现在，萤石大量被用来制造氟化氢和氟。在炼铝工业上，也消耗大量的萤石，因为用电解法制铝时，加入冰晶石（较纯的氟化钙晶体）可降低**铝的熔点。天然的冰晶石很少，要用萤石作原料来制造。除了萤石外，磷灰石中也含有3％的氟。土壤中约平均含氟万分之二，海水中含氟约一千万分之一。
在人体中，氟主要集中在骨骼和牙齿。特别是牙齿，含氟达万分之二。牡蛎壳的含氟量约比海水含氟量高二十倍。植物体也含氟，尤其是葱和豆类含氟最多。
氟的发现
在化学元素史上，参加人数最多、危险最大、工作最难的研究课题，莫过于氟元素的发现。氟元素的发现过程中，不少化学家损害了健康，甚至献出了生命，可以说是一段极其悲壮的化学元素史．
1768年马格拉夫研究萤石，发现它与石膏和重晶石不同，判断它不是一种硫酸盐，1771年化学家舍勒用曲颈瓶加热萤石和硫酸的混合物，发现玻璃瓶内壁被腐蚀．
1810年，法国物理学家安培根据氢氟酸的性质的研究指出，其中可能含有一种与氯相似的元素．化学家戴维的研究，也得出同样的结论．
1813年，戴维用电解氟化物的方法制取单质氟，用金和铂做容器，都被腐蚀了。后来改用萤石做容器，腐蚀问题虽解决了，但却得不到氟，而他则因患病而停止了实验。
接着乔治·诺克斯和托马斯·诺克斯两兄弟先用干燥的氯气处理干燥的氟化汞，然后把一片金箔放在玻璃接收瓶顶部，反应产生了氟而未得到氟．在实验中，两兄弟都严重中毒．
继诺克斯兄弟之后，鲁耶特对氟作了长期的研究，最后因中毒太深而献出了生命．法国的弗雷迷电解了无水的氟化钙、氟化钾和氟化银，虽然阳极上产生了少量的气体，但始终未能收集到。
英国化学家哥尔也用电解法分解氟化氢，但在实验的时候发生**，显然产生的少量氟与氢发生了反应．他以碳、金、钯、铂做电极，在电解时碳被粉碎，金、钯、铂被腐蚀．
这么多化学家的努力，虽然都没有制得单质氟，但他们的经验和教训都是极为宝贵的，为后来制取单质氟创造了有利条件。莫瓦桑在1886年第一次制得单质氟．
氟的用途包括：
制造氢氟酸(HF)
制造塑胶
氟化钠(NaF)，是一种杀虫剂
饮用水和牙膏里面有氟化物，帮助防止蛀牙
氟气（化学式:F2)为浅**、剧毒、强腐蚀性气体。具有强烈**性特征气味。其沸点为-188.2℃
化学性质:氟气是已知的最强的**剂。除具有最高价态的金属氟化物和少数纯的全氟有机化合物外，几乎所有有机物和无机物均可以与氟反应。即使是全氟有机化合物，如果被可燃物污染，也可以在氟气氛中燃烧。
氢与氟的化合物异常剧烈，反应生成氟化氢。一般情况下，氧与氟不反应。尽管如此，还是存在两种已知的氧氟化物，即OF2和O2F2。由卤素自身形成的化合物有ClF、ClF3、BrF3、IF5。如上所述，碳或大多数烃与过量氟的反应，将生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。通常，氮对氟而言是惰性的，可用作气相反应的稀释气。氟还可以从许多含卤素的化合物中取代其它卤素。大多数有机化合物与氟的反应将会发生**。
1.英文名
Fluorine．
2.用途
火箭燃料中的**剂，分离铀同位素，金属的焊接和切割，电镀，玻璃加工，卤化氟的原料，氟化物、含氟塑料、氟橡胶等的制造，药物，农药，杀鼠剂，冷冻剂，等离子蚀刻。
3.制法
(1)电解溶融KF•2HF混合物。
(2)从含氟矿石中制得。
4.理化性质
分子量： 37.9968
熔点(101.325kPa)： -219.62℃
沸点(101.325kPa)： -188.1℃
液体密度(-188.1℃，S.P.)： 1507kg/m3
气体密度(25℃，101.325kPa)： 1.554kg/m3
相对密度(气体，空气=1，25℃，101.325kPa)：1.312
比容(21.1℃，101.325kPa)：0.6367m3/kg
临界温度： -128.8℃
临界压力： 5215kPa
临界密度： 574 kg/m3
熔化热(-219.67℃，0.252kPa)： 13.44 KJ/kg
气化热(-188.2℃，101.325kPa)： 175.51 KJ/Kg
比热容(气体，21.1℃，101.325kPa)：
Cp=827.67J/(Kg•K)
Cv=609.65J/(Kg•K)
比热比(气体，21.1℃，101.325kPa)：Cp/Cv=1.358
蒸气压(53.56K)： 0.223kPa
(77.17K)： 37.383kPa
(89.40K)： 162.638kPa
粘度(气体，0℃，101.325kPa)： 0.02180mPa•s
(液体，-192.2℃)： 0.275mPa•S
表面张力(-193.2℃)： 14.81mN/m
导热系数(气体，0℃，101.325kPa)：0.024769W/(m•K)
(液体，-188.1℃)：0.159W/(m•K)
折射率(气体，25℃，101.325kPa)： 1.000187
(液体，-188.1℃)： 1.2
毒性级别： 4
易燃性级别： 0
易爆性级别： 3
火灾危险度： 极大
氟在常温常压下为具有**性臭的淡**有毒气体。氟是在非金属元素中最活泼的，反应性极强，在自然界中没有元素状态的氟。它是助燃性气体。在室温下能与大多数可**物质或有饥物强烈反应而燃烧。它和甲烷在一起时能发生**，与硝酸反应生成具有**性的气体硝酸氟。氟遇水反应产生氟化氢、氟化氧、臭氧、过**氢、氧等。容易引起燃烧。可与液态氧或氮混合。
氟与一些物质混合接触时的危险性如下表。
混合接触危险物质名称 化学式 危险等极 摘要
氯酸钠 NaClO3 B
高氯酸钠 NaClO4 B
过**氢 H2O2 B
过**钠 Na2O2 A
*** NH4NO3 B
硝酸钠 NaNO3 B
高锰酸钾 KMnO4 A
铜 CU A 在常温下有着火的危险性
铅 Pb A 有猛烈着火的危险性
硫 S A 在常温下有着火的危险性
镁 Mg A 根据条件有着火的可能性
锌 Zn A 有发生反应而着火的危险性
锰 Mn A 根据条件可能起火
硅 Si A 在常温下有着火的危险性
钾 K A 在常温下有着火的危险性
钠 Na A 在常温下有着火的危险性
**钙 CaO A 有发生激列放热反应的危险性
乙醛 CH3CHO A 有激烈反应的危险性
二硫化碳 CS2 A 在常温下有起火的危险性
二甲胺 (CH3)2NH A 有着火的危险性
正丁醇 C4H9OH A
甲醇 CH3OH A
吡啶 C5H5N A 有着火的危险性
二甲胺基甲醛 (CH3)2NCHO A
硝酸 HNO3 C
硫酸 H2SO4 A
三**铬 CrO3 A
亚氯酸钠 NaClO2 B
溴酸钠 NaBrO3 B
重铬酸钾 K2Cr2O7 A
锂 Li A 根据条件可能着火
钙 Ca A 有猛烈起火的可能性
二硅化钙 CaSi2 A 有着火的危险性
蒽 C14H10 A 根据条件可能起火、**
三氯甲烷 CHCl3 A 有激烈**反应的危险性
四氯化碳 CCl4 B 有激烈**反应的危险性
铷 Rb A 根据条件可能起火
铯 Cs A 根据条件可能起火
叠氮化氢 HN3 A 有**的危险性
砷 As A 在常温下有激烈反应的危险性
醋酸钠 CH3COONa A 有**的危险性
氯化氢 HCl A 低温有激烈反应的危险性
五氯化磷 PCl5 有发生炽热反应、起火的危险性
三氯化磷 PCl3 有发生炽热反应、起火的危险性
氟化氢 HF 根据条件可能**
碘化氢 HI B 低温有激烈反应的危险性
碘 I2 A 常温下有起火的危险性
钼 Mo A 根据条件可能起火
铀 U A 根据条件可能起火
硅酸钠 Na2SiO3 有着火的危险性
溴 Br2 B
三硫化二锑 Sb2S3 A 在常温下反应．有起火的危险性
氨 NH3 A
氯 Cl2 B 有起火、**的危险性
一**氮 NO B 有立即反应而起火的危险性
三氟化磷 PF3 有起火的危险性
四**二氮 N2O4 C 有起火的危险性
氢 H2 A 有激烈**的危险性
一**碳 CO A 有**反应的危险性
乙炔 CH≡CH A 有激烈反应的危险性
溴化氢 HBr B 低温下有激烈反应的危险性
三**硫 SO2 A 根据条件可能**
硫化氢 H2S A 在常温下有起火的危险性
苯胺 C6H5NH2 有着火的危险性
5.毒性
人吸入TCLo：25ppm•5分钟，对眼有**性。
最高容许浓度：0.1ppm(0.2mg/m3)
氟是剧毒性气体，能**眼、皮肤、呼吸道粘膜。由于它立即与水反应生成氟化氢，所以在大多数情况下显出与氟化氢同样的毒性。
当氟浓度为5～10ppm时，对眼、鼻、咽喉等粘膜开始有**作用，作用时间长时也可引起肺水肿。与皮肤接触可引起毛发的燃烧，接触部位凝固性坏死、上皮组织碳化等。慢性接触可引起骨硬化症和韧带钙化。吸入氟的患者应立即转移至无污染的安全地方安置休息，并保持温暖舒适。眼睛或皮肤受**时迅速用水冲洗之后就医诊治。
6.安全防护
工作场所要通风保持空气新鲜干燥。要用特种钢瓶贮装。钢瓶存放时必须与其它物料隔离，特别是与能和氟反应的物料隔绝，要远离易起火地点。
着火时消防人员须在防爆掩蔽处操作，切不可将水直接喷射漏气处，否则会助长火势。灭火可用二**碳、干粉、砂土、废气可用水吸收。
元素符号F。属于卤素的在化合物中显负一价的非金属元素,通常情况下氟气是一种浅黄绿色的、有强烈助燃性的、**性毒气,是已知的最强的**剂之一。
氟气为苍**气体，密度1.69克/升，熔点-219.62℃，沸点-188.14℃，化合价-1，氟的电负性最高，电离能为17.422电子伏特，是非金属中最活泼的元素，**能力很强，能与大多数含氢的化合物如水、氨和除氦、氖外一切无论液态、固态、或气态的化学物质起反应。氟气[1]与水的反应很复杂，主要氟化氢和氧，以及较少量的过**氢，二氟化氧和臭氧产生，也可在化合物中置换其他非金属元素。可以同所有的非金属和金属元素起猛烈的反应，生成氟化物，并发生燃烧。有极强的腐蚀性和毒性，操作时应特别小心，切勿使它的液体或蒸气与皮肤和眼睛接触。
氯化亚铁的水溶液显什么性？为什么？
氯化亚铁的水溶液显酸性。 强酸弱碱形成的盐，其水溶液呈酸性，故氯化铁的水溶液呈酸性。 因为亚铁离子水解:
Fe²+ 十 2H₂O = Fe(OH)₂ 十 2H+
硝酸亚铁溶液中滴入**！反应原理及方程式
硝酸亚铁溶液中滴入**会生成氯化铁。
[反应离子方程式]FeNO₃浓度很大时：(Fe²⁺)+2(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO₂↑+H₂O
FeNO₃浓度较小时：(Fe²⁺)+4(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO↑+2H₂O
反应原理：物质的**性与pH有关，pH越小，**性越强；反之则越弱。例如KMnO₄，用酸性高锰酸钾溶液**乙烯时，乙烯变为CO₂和水，其本身被还原为二价锰离子；用碱性高锰酸钾溶液**乙烯时，乙烯变为乙二醇，其本身被还原为锰酸钾。
淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸，经**结晶。离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。
扩展资料物理性质
淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。冷时呈湿状态，稳定。
化学性质
水溶液加热变成碱式硝酸铁。
硝酸亚铁水溶液微弱水解。
**是无色液体（工业用**会因有杂质三价铁盐而略显**），为氯化氢的水溶液，具有**性气味，一般实验室使用的**为0.1mol/L，pH=1。
由于浓**具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成**小液滴，所以会看到白雾。**与水、乙醇任意混溶，浓**稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
【理工学科-化学】99.5％的无水酒精里面一点水都没有吗
有水的。一般情况下可忽略。
但是做有机反应，很多反应必须在绝对无水条件下做（有很少的水就会导致产物得不到，比如格式试剂的制取），如果这个时候要用乙醇，就必须加入钠丝反应去水，然后蒸馏得到纯乙醇。
二氟化氧OF2,四氟化氧OF4,六氟化氧OF6通过什么方法可以制的？
制取二氟化氧，可以把氟气（F2）通入2%的NaOH溶液，
2F2 + 2NaOH==2NaF + H2O + OF2↑
至于四氟化氧和六氟化氧还没听过，在二氟化氧中，氧被**成正二价已经很不容易了，更何况是正四和正六！
溶解度小的沉淀能转化成溶解度大的沉淀还是溶解度大的沉淀能转化成溶解度小的沉淀?
溶解度大的转化为溶解度小的，不过在一定条件下，通过控制离子浓度，也可以使溶解度小的沉淀转化为溶解度大的沉淀
溴化亚铁与中通入少量与足量氯气的离子方程式
镁，钙，铁，锌， 铜，锰，钾，磷，钠，硒）矿物质元素各的功效？
钙是构成骨骼及牙齿的主要成分。钙对神经系统也有很大的影响，当血液中钙的含量减少时，神经兴奋性增高，会发生肌肉抽摔。钙还可帮助血液凝固。
磷
是身体中酶、细胞核蛋白质、脑磷脂和骨骼的重要成分。
铁 是制造血红蛋白及其它铁质物质不可缺少的元素。
铜 是多种酶的主要原料。
钠
是柔软组织收缩所必需元素。
钾 钾与钙的平衡对心肌的收缩有重要作用。
镁
可以促进磷酸酶的功能，有益骨骼的构成；还能维持神经的兴奋，缺乏时有抽搐现象发生。
氟 可预防龋齿和老年性骨质疏松。
锌
是很多金属酶的组成成分或酶的激动剂，儿童缺乏时可出现味觉减退、胃纳不佳、厌食和皮炎等。
硒 心力衰竭、克山病、神经系统功能紊乱与缺硒有关。
碘
缺乏时，可有甲状腺肿大、智力低下、身体及性**发育停止等症状。
锰 **体内含量为12~20mg。缺乏时可出现糖耐量下降、脑功能下降、中耳失衡等症状。
另外，还需要给大家介绍两种有毒金属。
铝：可造成低血钙、小儿多动症及关节病等。铅：可造成行为及神经系统的异常。平时我们应少接触它们，以免对身体造成损害。
过多的微量元素在人体中的影响
钴
钴是维生素B12的重要组成部分。钴对蛋白质、脂肪、糖类代谢、血红蛋白的合成都具有重要作用，并可扩张血管，降低血压。但钴过量，可引起红细胞过多症，还可引起胃肠功能紊乱、耳聋、心肌缺血等。
氟 氟是人体骨骼和牙齿的正常成分，它可预防龋齿，防止老年人的骨质疏松。但是，过多摄入氟元素，会发生氟中毒，得氟骨症、「氟斑牙」。
铬
铬可协助胰岛发挥作用，防止动脉硬化，促进蛋白质代谢合成，促进长发育。长期吸入铬酸盐，可诱发肺癌。
铁
铁是血液、肝脏等组织的重要部分，每日需补充10毫克以上。但补铁过多也可出现慢性中毒症状，表现为皮肤色素沉着、肝硬化、糖尿病等。
锌
锌是蛋白质、核酸合成的必需品。一旦缺锌，儿童可出现身材矮小、智力迟缓、*****等症状。如果补锌过量，会使食欲减退，长期腹泻甚至呕吐和腹痛。
锰
锰是人体内各种酶的组成成分。锰参与造血过程，还有抗衰老和预防癌症的作用。缺锰时易患先天性愚型和精神**症。过高会发生帕金森氏症、甲亢等。
碘
碘是公认提高智力的智慧元素，缺碘会影响人体生长发育、新陈代谢，容易患呆小症、聋哑、地方性甲状腺肿。
硒
硒具有抗**、保护红细胞的功能，它具有预防癌症和预防心肌炎作用
