电子的轨道是什么形状的?
对于初高中生来说，电子被说成是围绕**核做圆周运动，即太阳系模型，各个行星围绕太阳做近似圆周的运动；而在大学里面学的，电子轨道（严格来说是**轨道和电子云的空间角度分布）既有球形，纺锤体形，也有哑铃型。。
d轨道主要是花瓣形，s轨道是球形的，p轨道是哑铃形，所有的s，p，d轨道形状基本一样，就是大小的区别。
s轨道电子 球壳形；p轨道电子 哑铃形；d轨道电子 花瓣形。
有机化学里的P轨道指的是什么
s指的是s轨道，p指的是p轨道，s轨道与3个p轨道杂化可以形成sp轨道，sp2轨道和sp3轨道（数值为上标，下同）。通常c杂化形成sp3轨道的话，就可以与其他轨道（如氢的s轨道）重叠形成4个化学键。
sp3杂化（英语：sp3 hybridization）是指一个**同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程。**发生sp3杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的**轨道，称为“sp3杂化轨道”。
S和P是**的**轨道。sp杂化轨道中s、p轨道形状相同，都是哑铃型、一端大一端小，二者在一条直线上，方向相反。
p轨道的符号是什么?
1、**轨道符号为3p。p轨道有3个伸展方向，分别是3px、3py、3pz，即三个轨道，每个轨道容纳2个电子，共可容纳6个电子。
2、因此，s轨道（l=0）上只能填充2个电子，p轨道（l=1）上能填充6个，一个轨道填充的电子数为4l+2。具有角量子数0、3的轨道分别叫做s轨道、p轨道、d轨道、f轨道。
3、漫线系（diffuse）nD→2P 基线系（fundamental）nF→3D 这种记法来源于光谱学的术语。光谱分析是研究**分子结构的重要手段。
4、n是主量子数，表示不同壳层的能级，**中电子的轨道是不连续的，只能取分立值，分为不同的壳层。n=5即第五个壳层，电子壳层符号由内到外依次为K，L，M，N，O，P...。n=5即第五层轨道。
**轨道符号是什么?
1、符号是3p，P型**轨道是哑铃型的。s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0， 1， 2， 3的轨道。因此根据l=1推断出为p轨道。其实**轨道的分布图是根据波函数得到径向部分和角度部分的分布图。
2、**轨道符号就是从第一层电子开始向外排如碳就是1s2s2p这就是**轨道的符号。
3、因为**轨道的表示符号只有八种，不包括Pxy。
4、l=0，1，2，3……依次表示s，p，d，f轨道。m表示轨道角动量的方向，m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向。结论 ：n=2，I=1，主量子数2，角量子数1，因此是2p能级。
5、AO-**轨道。通常用符号s，p，d，f等，依次代表l=0，1，2，3……故n=2，l=0的状态的**轨道可写为ψ2s，n=3，l=2的状态可写为ψ3d，余类推。教材上解释说一个电子的空间运动状态就是**轨道”。
6、呵呵 ，其实我们说的K。L。M。N。等只是大层而已，还有更小点的小层，S。P。D。F..分别容纳电子14K层由S构成，L由SP构成。
P轨道和d轨道的定义和举例
1、笼统来说，s亚层的轨道可简称为s轨道，p亚层的轨道可简称为p轨道，d亚层的轨道可简称为d轨道。要是准确描述轨道，需要将电子层和亚层结合一起，如：1s，2s，2p，3s，3p，3d等等。
2、p轨道是一个很稳定的轨道，其稳定性仅次于s轨道，为能量第二低的轨道，其电子出现密度的形象是哑铃形，呈线性对称，换句话说，p轨道是一个双哑铃形或吊钟形的轨道。
3、d轨道主要是花瓣形，s轨道是球形的，p轨道是哑铃形，所有的s，p，d轨道形状基本一样，就是大小的区别。
4、因此，s轨道（l=0）上只能填充2个电子，p轨道（l=1）上能填充6个，一个亚层填充的电子数为4l+2。 具有角量子数0、3的轨道分别叫做s轨道、p轨道、d轨道、f轨道。
5、上只能填充2个电子，p轨道（l=1）上能填充6个，一个轨道填充的电子数为4l+2。具有角量子数0、3的轨道分别叫做s轨道、p轨道、d轨道、f轨道。之后的轨道名称，按字母顺序排列，如角量子数l=4时叫g轨道。
6、根据**的电子数，按照能级交错顺序用spdfg等表示，s层最多填入2个电子，p层为6个，d层10个，f层14个，g层18个。
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