cl的化合价有哪些
1、cl的化合价有：-1价和+1至+7价。氯是一种非金属元素，在与其他元素形成化合物时，其常见的化合价为-1价。在这一状态下，氯**具有一个额外的电子，使其达到稳定的电子构型。例如，在氯化钠（NaCl）中，氯的化合价为-1价。此外，在某些特定的化合物中，氯也可以表现出正化合价状态。
2、cl的化合价主要有1价和+1至+7价。1价：这是氯元素最常见的化合价。在形成化合物时，氯**通常获得一个额外的电子，以达到稳定的电子构型。例如，在氯化钠中，氯的化合价即为1价。+1至+7价：在某些特定的化合物中，氯也可以表现出正化合价状态。
3、Cl：-1，+1，+5，+7，这几个是中学阶段的常见价态。由于氯**最外层是七个电子，所以它极容易得到一个电子呈现—1价，当它遇到比它电负性小的**时，总是显示负一价。F：-1。因为氟**的半径很小，而且最外层是七个电子，极其容易得到一个电子呈现负一价。
CL,N,F,Si,P的化合价都有哪些,顺便举例化合物!谢谢了……
1、Cl：-1，+1，+5，+7，这几个是中学阶段的常见价态。由于氯**最外层是七个电子，所以它极容易得到一个电子呈现—1价，当它遇到比它电负性小的**时，总是显示负一价。F：-1。因为氟**的半径很小，而且最外层是七个电子，极其容易得到一个电子呈现负一价。
2、号硅（Si）：0，+4价 15号磷（P）：-3，0，+3，+5价 16号硫（S）：-2，0，+4，+6价 17号氯（Cl）：-1，0，+1，+5，+7价 18号氩（Ar）：0价 19号钾（K）：0，+1价 20号钙（Ca）：0，+2价 这些是1至20号元素的常见化合价。
3、在硝酸根（NO3-）中，氮（N）和氧（O）的化合价总和为-1。在氢**根（OH-）中，氧（O）和氢（H）的化合价总和为-1。在铵根（NH4+）中，氮（N）和氢（H）的化合价总和为+1。此外，**团的化合价可以用于确定化合物中元素的相对数量。
4、铜（Cu）的常见化合价为+1价和+2价（但+2价更常见）。三铝四硅二四碳：与口诀一中的“三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳”中的部分元素相同，但这里强调的是铝（Al）、硅（Si）、碳（C）的常见化合价。
...反正KClO3+6HCl=KCl+Cl2+3H2O,为什么Cl的化合价是由-5降到0而不...
其实这就是个得失电子难易的问题，是很好理解的，毕竟得失电子是不容易的，+5价的Cl既然可以变成0价的Cl，就不易再发生能量变化变成-1价了。此反应中，KCl是由HCl变来的，Cl化合价不变，变的是KClO3中+5价的Cl得到5个电子，其余5个HCl中-1价的Cl均得到1个电子，于是电子转移是5个。
因此被还原的为1，被**的为5，不变的是1。
KClO3与HCl反应生成KCl、Cl2和H2O的化学方程式为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。整个式子中，只有Cl+和Cl-的化合价在变动，Cl+5与Cl-1在发生**还原反应，因此发生**还原反应的Cl+5与Cl-1的比例应为1：5。由于所有的Cl2都是从中得到的，引起Cl2的**和还原的质量比应为5：1。
这是一个归中反应。归中反应的规律是元素的化合价不会跳跃。比如这个反应中Cl有+5，0，-1，Cl不可能从+5跳跃到-1。所以KCLO3中的Cl不可能转入KCL中，因此这个反应KClO3中的Cl：+5降为0价，1molKClO3转移5mol电子；HCl中的Cl：-1升至0价，其中1mol转为KCl，5mol转为Cl2。
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O KClO3中的氯从+5价变成0价，化合价降低5，得到5电子 HCl中的氯从-1价变成0价，化合价升高1，失去1个电子，有5个Cl发生变化，所以失去5个电子。
在化学反应中，浓**与氯酸钾之间的**还原反应是一个典型的例子，具体反应方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。在这一过程中，KClO3中的氯元素从+5价降到0价，实现了化合价的降低，得到了5个电子。而HCl中的氯元素则从-1价升到0价，完成了化合价的升高，丧失了1个电子。
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