今天冷知识百科网小编 魏新琴 给各位分享标准吉布斯自由能有什么用的知识，其中也会对吉布斯自由能是什么？(吉布斯自由能是什么的函数)相关问题进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在我们开始吧！
吉布斯自由能是什么？
提出
1876年美国著名数学物理学家，数学化学家吉布斯在康涅狄格科学院学报上发表了奠定化学热力学基础的经典之作《论非均相物体的平衡》的第一部分。1878年他完成了第二部分。这一长达三百余页的论文被认为是化学史上最重要的论文之一，其中提出了吉布斯自由能，化学势等概念，阐明了化学平衡、相平衡、表面吸附等现象的本质。
定义
ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol)G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。
特点
ΔG叫做吉布斯自由能变
吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。
吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。
范特霍夫等温公式
吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式：
ΔG = ΔG0 + RT \ln J
其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，J是反应熵。
温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算。压强或浓度的变化在J的表达上表现出来。
热力学的吉布斯自由能的确切意义究竟是什么？
理解吉布斯自由能的意义，可以从热力学第一定律来理解，即吉布斯自由能的差可以由热量Q和功W的加和来表示，而热量和功的变化都是系统内部能量释放与存储的一种表现方式，所以，可以理解吉布斯自由能为系统内部总的能量之和。
氧气的标准生成吉布斯自由能是多少
吉布斯自由能是什么？
吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用 G 表示，它的定义是：
G = U − TS + pV = H − TS
其中 U 是系统的内能，T 是温度，S 是熵，p 是压强，V 是体积，H 是焓。
吉布斯自由能的微分形式是：
dG = − SdT + Vdp + μdn
其中μ是化学势。
吉布斯自由能的物理含义是在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，从系统所能获得的最大功。换句话说，在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，系统对外界所做的功只能等于或者小于吉布斯自由能的减小。数学表示是：
如果没有体积变化所做的功，即 W=0，上式化为：
也就是说，在等温等压过程前后，吉布斯自由能不可能增加。如果发生的是不可逆过程，反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。
特别地，吉布斯自由能是一个广延量，单位摩尔物质的吉布斯自由能就是化学势μ。
以上引用
一道化学题目 说明理由 谢谢您
△rGm=11.32KJ·mol^-1？？？
你描述有问题吧，反应△rGm都知道了，还算个什么？应该是【△fGm】,同学。
不方便打符号，简写如下，应能看懂：
4Ag + O2 = 2Ag2O
△fGm 0 0 -11.32
△fHm 0 0 -31.1
Sm 42.6 205.2 121.3
故△rSm = 2x121.3-（4x42.6+205.2）=-133J/K·mol
△rHm=-2x31.1=-62.2
故反应的标准摩尔吉布斯自由能变△rGm标准=△rHm-T△rSm=-62.2-298.15x-133x10^-3=-22.54
1）298.15K，反应到达平衡状态时，△rGm=0，
即△rGm=△rGm标准+RTlnJ=0
RTlnJ=22.54
2.303RTlgJ=22.54 即lgJ=22.54/2.303x8.314x298.15=0.003948
自己取对数，得J值。J=1/p p为氧气分压比上100KPa，这个总知道吧？
2）氧气的分压等于100KPa，则J=1,取对数后为0，
此时△rGm标准+RTlnJ=0，即△rGm标准=0
则△rGm标准=△rHm-T△rSm=-62.2-Tx-133x10^-3=0
T=467.67K
这样的题要多加分啊，打字太累了。