今天冷知识百科网小编 景晶雄 给各位分享青藏地区新能源有什么的知识，其中也会对青藏地区有哪些清洁能源(青藏地区有哪些清洁能源项目)相关问题进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在我们开始吧！
青藏地区有哪些清洁能源
青藏地区海拔高，空气稀薄，太阳光照强，有丰富的太阳能资源；
青藏地区与周围高差大，河流流经第一、第二阶梯过渡带时，河流落差大，有丰富的水能资源；
青藏高原南北位于亚欧板块与印度洋板块交界地带，地壳比较活跃，有丰富的地热能资源；
青藏地区有丰富的清洁能源，这对于青藏地区有什么优势(好处吗？)
青藏地区海拔高，空气稀薄，太阳光照强，有丰富的太阳能资源； 青藏地区与周围高差大，河流流经第一、第二阶梯过渡带时，河流落差大，有丰富的水能资源； 青藏高原南北位于亚欧板块与印度洋板块交界地带，地壳比较活跃，有丰富的地热能资源；
青藏高原区有哪些优势能源？且举一例说明该能源丰富的原因？
青藏高原有着丰富的太阳能资源和地热资源。例如：羊八井是我国目前最大的地热蒸汽田，以建成地热发电站。
下列能源不属于新能源的是 [ ] A．太阳能 B．潮汐能 C．核能 D．电
D
列举西藏最主要的常规能源和新能源,并分析说明其丰富原因
才20分，2千分还差不多吧，现在真的是懒人一堆
青藏地区最为丰富的新能源是
青藏地区的太阳能风能和地热能丰富。
在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可
（1）根据盖斯定律反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）可看成反应②+③得到，则△H=△H②+△H③；所以CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ?mol-1，故答案为：CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ?mol-1；（2）因温度对正逆反应速率的影响一致，降低温度反应速率减小，故答案为：减小；根据等效平衡可知压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，T℃时，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反应达平衡后时，有 CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）起始（mol/L） 1 1 0 0反应（mol/L） 0.5 0.5 0.5 1.5平衡（mol/L） 0.5 0.5 0.5 1.5所以平衡常数K=1．53×0.50.5×0.5=6.75，平衡常数只与温度有关，与物质的起始浓度无关，所以此时向容器中同时加入1mol CO和3molH2的混合气体（保持温度不变），达到新平衡后平衡常数仍然为6.75，故答案为：向逆反应方向；不变；（3）a、再充入1mol H2，平衡向正反应方向移动，n（CH3OH）/n（CO）增大，故a正确；b、使用催化剂，化学反应加快，但平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO）不变，故b错误；c、再充入2molCO，平衡虽然向正反应方向移动，n（CH3OH）、n（CO）的物质的量增大，但n（CO）增加得更多，二者比值减少，故c错误；d、升高温度，平衡向逆反应方向移动，n（CH3OH）/n（CO）减小，故d错误；故选：a；（4）氧气得到电子，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，该电池的反应式为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；降低．
在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可
（1）根据盖斯定律反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）可看成反应②+③得到，则△H=△H②+△H③；所以CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ?mol-1，故答案为：CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ?mol-1；（2）因温度对正逆反应速率的影响一致，降低温度反应速率减小，故答案为：减小；根据等效平衡可知压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，T℃时，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反应达平衡后时，有 CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）起始（mol/L） 1 1 0 0反应（mol/L） 0.5 0.5 0.5 1.5平衡（mol/L） 0.5 0.5 0.5 1.5所以平衡常数K=1．53×0.50.5×0.5=6.75，平衡常数只与温度有关，与物质的起始浓度无关，所以此时向容器中同时加入1mol CO和3molH2的混合气体（保持温度不变），达到新平衡后平衡常数仍然为6.75，故答案为：向逆反应方向；不变；（3）a、再充入1mol H2，平衡向正反应方向移动，n（CH3OH）/n（CO）增大，故a正确；b、使用催化剂，化学反应加快，但平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO）不变，故b错误；c、再充入2molCO，平衡虽然向正反应方向移动，n（CH3OH）、n（CO）的物质的量增大，但n（CO）增加得更多，二者比值减少，故c错误；d、升高温度，平衡向逆反应方向移动，n（CH3OH）/n（CO）减小，故d错误；故选：a；（4）氧气得到电子，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，该电池的反应式为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；降低．
