氢溴酸和**和氢碘酸的酸性比较,为什么氢氟酸是弱酸?
1、氢溴酸，氢碘酸，**都是强酸，但氢氟酸是弱酸。虽然氟单质的**性比碘，氯气和溴都强，但这与对应的氢某酸的酸性强弱没有必然关系。
2、酸性依次是HIHBrHClHF，原因就是从F到I**半径依次增大，因此卤素元素**核对H的控制能力减弱，即溶于水电离出H+的能力增强。
3、有的人可能有些误区，氢氟酸，氢氯酸非常易溶于水，而氢碘酸和氢溴酸则较难溶于水，所以他们可能会认为氢氟酸和**的酸性更强一些。其实不是这样的，正如楼上所解释的，氢碘酸，氢溴酸在水中的电离度非常大，所以酸性强。
4、注：这个不同于最高价含氧酸对应的酸性（与卤素**性强弱有关）。溴化氢有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。
5、无氧酸酸性不能以此判断。由于氟没有含氧酸，故含氧酸酸性最强的是高氯酸。
6、比较合理的解释是氟氯溴碘四种离子的离子半径一次增大，对氢离子的结合能力减弱，使氢离子容易电离。根据计算也可以得出氟化氢电离的吉布斯自由能最大，是正值，说明它是弱酸。
为什么氢氟酸是弱酸
因为F对电子吸引力强（元素中最强的），导致负电荷高度集中，由于HF中的H显正电性，所以由于静电力的作用而难以电离，所以HF是弱酸.F，Cl，Br，I的无氧酸酸性增强，HF在水中电离不彻底，而HCl在水中完全电离。故**是强酸。
电离能力差。氢氟酸是具有弱酸性的，F的半径很小，与H**会紧紧结合在一起，难以电离，电离能力差，氢氟酸是弱酸。弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。
六大强酸没有氢氟酸的原因是氢氟酸是一种弱酸。因为氢**和氟**间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，从理论上讲氢氟酸是一种弱酸。所以六大强酸没有氢氟酸。
为什么氢氟酸是弱酸?酸性强度是怎么划分的?
1、因为F对电子吸引力强（元素中最强的），导致负电荷高度集中，由于HF中的H显正电性，所以由于静电力的作用而难以电离，所以HF是弱酸.F，Cl，Br，I的无氧酸酸性增强，HF在水中电离不彻底，而HCl在水中完全电离。故**是强酸。
2、低浓度的氢氟酸是弱酸，高浓度的是强酸。氢氟酸是弱酸，因为氢**和氟**间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。
3、HF（氢氟酸）是弱酸，简单的说是因为F对电子吸引力强（元素中最强的），导致负电荷高度集中，由于HF中的H显正电性，所以由于静电力的作用而难以电离，所以HF是弱酸。
4、氢氟酸是弱酸还是强酸？ 强酸和弱酸的定义 在化学中，酸是指能够接受电子对的被称为碱的物质的一种物质。酸被分类为强酸或弱酸，这取决于它在水中的离解程度。如果一个酸在水中完全离解，则被称为强酸。
氢氟酸为什么是弱酸
1、因为F对电子吸引力强（元素中最强的），导致负电荷高度集中，由于HF中的H显正电性，所以由于静电力的作用而难以电离，所以HF是弱酸.F，Cl，Br，I的无氧酸酸性增强，HF在水中电离不彻底，而HCl在水中完全电离。故**是强酸。
2、电离能力差。氢氟酸是具有弱酸性的，F的半径很小，与H**会紧紧结合在一起，难以电离，电离能力差，氢氟酸是弱酸。弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。
3、氟化氢在低浓度时是弱酸，分子中存在氢键，氟的电负性大，对氢离子吸附作用强，所以难以电离出氢离子。
4、六大强酸没有氢氟酸的原因是氢氟酸是一种弱酸。因为氢**和氟**间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，从理论上讲氢氟酸是一种弱酸。所以六大强酸没有氢氟酸。
5、这使得氢离子在HF分子中难以释放，从而使HF不易离解产生氢离子，因此是弱酸。氟离子在水中是一种非常强的亲核剂，可以与水分子结合形成氢氟酸的缓冲体系，从而使氢离子的浓度保持在一个较低的水平，进一步减弱了酸性。
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