速率常数k与什么因素有关?
1、速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等因素有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。利用速率方程的积分公式来确定反应级数和速率常数。是一种尝试法。
2、速率常数k的大小，与反应物的浓度无关，与反应温度、反应介质、催化剂、反应环境等有关。反应物浓度不能影响速率常数，除此之外，影响反应速率的因素都能影响速率常数 k。
3、阿列纽斯速率常数公式k=Ae^（-E/（kT），可见与温度有关，与活化能有关而且与指数前因子A有关。其中，活化能是与是否有催化剂有关，因为催化剂改变了反应路径同时也降低了活化能。而影响指数前因子A就比较的复杂了。
为什么反应速率常数越大,反应速率就一定越快呢?
1、负反应速率为1，那么，升温后变成2k和k 因此，原来的总反应速度为2-1=1，现在为2k-k=k，如果速率增大，说明k1，那么总反应速率也增大 同理，总反应速率增大，也就是趋向于平衡的速度也更快，先打到平衡。
2、化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、反应速率常数是描述化学反应速率的重要参数之一，反应速率常数的大小反映了反应的快慢程度。对于一个特定的化学反应，反应速率常数越大，反应速率就越快。反之，反应速率常数越小，反应速率就越慢。
4、M/s）。反应速率常数的大小也可以反映出反应的快慢程度，k越大表示反应速率越快，反之亦然。反应速率常数的测定可以通过实验手段来进行，比如可以测量反应物浓度随时间的变化，从而求出反应速率常数。
5、除了反应物的性质以外，浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素。气体反应的快慢还与压力有关。
影响反应速率常数的因素有哪些
1、反应速率常数与温度、浓度、催化剂有关。反应速率常数的影响因素有浓度、压强、温度、催化剂、光、固体表面积、溶剂、电磁波、***、强磁场、高速研磨、原电池等。
2、反应物浓度：反应速率常数与反应物的浓度直接相关。一般来说，当反应物浓度较高时，分子之间的碰撞机会增多，反应速率加快；反之，当反应物浓度较低时，分子之间的碰撞机会减少，反应速率减慢。
3、化学反应速率常数与以下因素有关：反应物浓度：反应物浓度越高，反应分子之间的碰撞频率越高，从而增加反应速率常数。反之，反应物浓度越低，反应速率常数越低。
反应速率常数与哪些因素有关
1、反应物浓度：反应速率常数与反应物的浓度直接相关。一般来说，当反应物浓度较高时，分子之间的碰撞机会增多，反应速率加快；反之，当反应物浓度较低时，分子之间的碰撞机会减少，反应速率减慢。
2、化学反应速率常数与以下因素有关：反应物浓度：反应物浓度越高，反应分子之间的碰撞频率越高，从而增加反应速率常数。反之，反应物浓度越低，反应速率常数越低。
3、影响因素：除了反应物的性质以外，浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素。气体反应的快慢还与压力有关。
影响反应速率的因素有哪些?
温度：反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。
**剂和还原剂的性质 不同性质的**剂和还原剂，其反应速率相差极大。这与它们的电子层结构、条件电极电位的差异和反应历程等因素有关，具体情况较为复杂。目前对此问题的了解尚不完整。
化学反应速率常数与以下因素有关：反应物浓度：反应物浓度越高，反应分子之间的碰撞频率越高，从而增加反应速率常数。反之，反应物浓度越低，反应速率常数越低。
影响化学反应速率的因素有如下：内因：反应物本身的性质。外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
影响化学反应速率 的因素分为内外因： 内因：反应物本身的性质。 外界因素：温度，浓度， 压强 ，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物 状态 。
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